Reakce vody (pH)

Hodnota pH odráží relativní aciditu (nízké hodnoty) nebo zásaditost (vysoké hodnoty) roztoku, určené záporným dekadickým logaritmem koncentrace hydrogenových iontů H⁺

        pH = - log [H⁺ ]

H⁺   ….. koncentrace vodíkových iontů v roztoku v mol.l^-1

Obr. Každá hodnota od 1 do 14 se liší od svého souseda desetinásobně na negativní logaritmické škále: pH 6 má 10x větší koncentraci H⁺  než pH 7; naopak pH 8 10x menší koncentraci.  V chemicky čisté vodě je obsah iontů H⁺ a OH^-  v rovnováze, a proto má voda neutrální reakci pH = 7.

Povrchové vody s výjimkou rašelinišť mívají pH v rozmezí 6.5-8.3.  Hodnota pH ve vodách má úzký vztah s probíhající fotosyntézou. Při intenzívní fotosyntéze se odčerpává oxid uhličitý, dochází k narušení uhličitanovápenaté rovnováhy a hodnota pH se posouvá do alkalické oblasti (až na pH 11).